EVALUASI

           A. TABEL PENILAIAN

NO	NAMA	MATERI	DISKUSI	QUIZ	JUMLAH NILAI RATA-RATA
1	Tesa Pratama Putra	50	100	100	83
2	Sheira Firda Rumanda	100	100	100	100
3	Lutfiatun Nisa	50	100	100	83
4	Lutvia Larastian	100	100	100	100
5	Miranda Oxtriani	50	100	100	83
6	Eki Fitri Jayanti	50	100	100	83
7	Elsa Maria Christi		100	100	66

        B. BUKTI KOREKSI QUIS

                                                     1. Elsa Maria Christi

2. Miranda Oxtariani

                                                               3. Lutfiatun Nisa

                                                           4. Sheira Firda Rumanda

                                                               5. Tesa Pratama Putra

                                                             6. Lutvia Larastian

7. Eki Fitri Jayanti

C. BUKTI KOREKSI TUGAS                                                                                                                                         

                                                                                                                              

 1. Elsa Maria Christi

                                            

                                                              2. Miranda Oxtariani

                                                                 3. Lutfiatun Nisa

4. Lutvia Larastian

                                                          5. Tesa Pratama Putra

                                                            6. Eki Fitri Jayanti

                                                              8. Sheira Firda Rumanda

Read More

SISWA

Baiklah sebelum proses pembelajaran dimulai ibu akan mengabsen kalian terlebih dahulu.

       1. Tessa Pratama Putra
       2. Sheira Firda Rumanda
       3. Eki Fitri Jayanti
       4. Lutvia Larastian
       5. Lutfiatun Nisa
       6. Elsa Maria Christi
       7. Miranda Oxtariani

Ibu harap kalian dapat mengikuti proses pembelajaran dengan baik, serta dapat menjawab tugas serta quis yang ibu berikan.

Read More

TUGAS

1. Jelaskan pengertian reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen?
2. Aluminium banyak digunakan orang sebagai bahan untuk pembuatan alat rumah tangga. Panci dan wajan akan tetap mengkilat walaupun digunakan dalam waktu yang lama. Hal tersebut disebabkan oleh pada permukaan aluminiun terbentuk lapisan alumunium oksida yang tahan karat. Reaksi pemebntukannya adalah sebagai berikut:
Tentukanlah zat mana yang mengalami reduksi dan oksidasi!

Read More

QUIZ

1. Bilangan oksidasi alumunium dalam Al₂O₃ adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3

2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6

3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl₂, KClO₂, AlCl₃, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1

4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl₂
B. K2MnO₄
C. KMnO₄
D. Mn₂(SO₄)₃
E. Mn(NO₃)₂

5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO₃(aq) → c Cu(NO₃)₂(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3

Read More

MATERI

Reaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi atau reaksi yang di dalamnya terdapat serah terima elektron anatar zat. Reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan mudah tanpa metode khusus, seperti yang telah dijelaskan di kelas X. akan tetapi untuk reaksi yang cukup kompleks, ada dua metode yang dapat digunakan untuk meyetarakannnya, yaitu:

1. Metode bilangan oksidasi, yang digunakan untuk reaksi yang berlangsung tanpa atau dalam air, dan memiliki persamaan reaksi lengkap (bukan ionik).
2. Metode setengah reaksi (metode ion elektron), yang digunakan untuk reaksi yang berlangsung dalam air dan memiliki persamaan ionik.

Menyetarakan persamaan Reaksi Redoks
1. Metode bilangan oksidasi
Prinsip dasar metode ini adalah jumlah kenaikan bilangan oksidasi dari reduktor (zat yang teroksidasi) sama dengan jumlah penurunan bilangan reduksi dari oksidator (zat yang tereduksi).
Untuk menyetarakan persamaan redoks dengan metode ini, harus ditempuh langkah-langkah sebagai berikut:
1. Tulislah bilangan oksidasi setiap unsur untuk mengetahui unsur mana yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
2. Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi antara ruas kiri dengan ruas kanan dengan menambah koefisien yang tepat.
3. Tentukan jumlah berkurang dan bertambahnya bilangan oksidasi.
4. Setarakan jumlah perubahan jumlah bertambah dan berkurangnya bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai.
5. Setarakan unsur-unsur yang lainnya dalam urutan kation, anion, hidrogen, dan terakhir oksigen (KAHO).

Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:

• Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
• Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion

Read More